Alkohole

Alkohole, fachlich Alkanole, leiten sich von den Alkanen ab. Ersetzt man in einem Alkan ein Wasserstoffatom durch eine Hydroxylgruppe (–OH), entsteht ein Alkanol. Aus Methan wird Methanol, aus Ethan Ethanol, aus Propan Propanol. Die Endung -ol im Namen zeigt dir diese Gruppe immer an. Sie ist die funktionelle Gruppe dieser Stoffklasse, also der Molekülteil, der über die chemischen Eigenschaften entscheidet.

Sauerstoff zieht Elektronen deutlich stärker an als Wasserstoff. Die O–H-Bindung ist deshalb polar: Der Sauerstoff trägt eine negative Teilladung, der Wasserstoff eine positive. Dadurch können sich benachbarte Alkoholmoleküle über Wasserstoffbrücken aneinander binden. Diese Anziehung ist viel stärker als die zwischen unpolaren Alkanmolekülen, und deshalb siedet Ethanol bei 78 Grad Celsius, während das ähnlich schwere Ethan schon bei minus 89 Grad Celsius gasförmig ist.

Dieselbe Gruppe erklärt auch die Löslichkeit. Die Hydroxylgruppe ist hydrophil und bildet Wasserstoffbrücken zu Wasser, die Kohlenstoffkette ist hydrophob und passt besser zu Fetten und Ölen. Bei Methanol und Ethanol überwiegt der hydrophile Teil, sie mischen sich in jedem Verhältnis mit Wasser. Mit jedem weiteren Kohlenstoffatom sinkt die Löslichkeit. Ein typischer Fehler ist, Alkohole wegen der OH-Gruppe für Laugen zu halten. Sie geben diese Gruppe nicht als Hydroxid-Ion ab, ihre Lösungen sind neutral. Technisch nutzt man Alkohole vor allem als Lösungsmittel, Desinfektionsmittel, Frostschutzmittel und Kraftstoffzusatz.