Atombau und Periodensystem

Atombau und Periodensystem gehören zusammen: Erst wenn klar ist, wie ein Atom aufgebaut ist, verrät das Periodensystem, warum ein Element so reagiert, wie es reagiert.

14 Lektionen in diesem Bereich

• Edelgase einfach erklärt – Eigenschaften und Reaktionsträgheit

  Edelgase sind die Elemente der achten Hauptgruppe im Periodensystem, zu denen Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon gehören. Sie besitzen eine vollständig besetzte Außenschale und reagieren deshalb kaum mit anderen Stoffen. In dieser Lektion lernst du den Aufbau der Edelgase, ihre besonderen Eigenschaften und typische Anwendungen kennen.

  Klasse 816 Min

• Chemische Bindungen

  In dieser Lektion lernst du, warum Atome sich überhaupt verbinden und welche drei Bindungsarten es gibt. Du unterscheidest Ionenbindung, Elektronenpaarbindung und Metallbindung sicher voneinander und kannst mit der Elektronegativität begründen, welche Bindung zu erwarten ist.

  Klasse 920 Min

• Das Periodensystem lesen

  In dieser Lektion lernst du, das Periodensystem als Bauplan der Atome zu lesen. Du siehst, was Ordnungszahl, Hauptgruppe und Periode über Elektronen und Schalen verraten, wie du damit das Verhalten eines Elements vorhersagst und welche Fehler beim Ablesen am häufigsten passieren.

  Klasse 920 Min

• Der Aufbau des Atoms

  In dieser Lektion lernst du, woraus ein Atom besteht und welche Aufgabe Protonen, Neutronen und Elektronen haben. Du rechnest mit Kernladungszahl und Massenzahl, verstehst, was Isotope sind, und übst den Umgang mit beiden Größen an mehreren Beispielen.

  Klasse 920 Min

• Die Alkalimetalle

  In dieser Lektion lernst du die Elemente der ersten Hauptgruppe kennen: Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium und Caesium. Du verstehst, warum sie so reaktionsfreudig sind, wie sie mit Wasser reagieren und warum ihre Reaktivität innerhalb der Gruppe von oben nach unten zunimmt.

  Klasse 918 Min

• Die Elektronenpaarbindung

  In dieser Lektion lernst du, wie zwei Nichtmetall-Atome sich ein Elektronenpaar teilen und dadurch ein Molekül bilden. Du unterscheidest polare und unpolare Bindungen und verstehst, warum die Elektronegativität darüber entscheidet.

  Klasse 918 Min

• Die Halogene

  In dieser Lektion lernst du die Elemente der siebten Hauptgruppe kennen: Fluor, Chlor, Brom und Iod. Du verstehst, warum sie so reaktionsfreudig sind, wie sie mit Metallen zu Salzen reagieren und warum ihre Reaktivität innerhalb der Gruppe von oben nach unten abnimmt.

  Klasse 918 Min

• Die Ionenbindung

  In dieser Lektion lernst du, wie aus einem Metall-Atom und einem Nichtmetall-Atom durch Elektronenübergang ein Salz entsteht. Du verstehst das Ionengitter und kannst erklären, warum Salze hart, spröde und in Lösung leitfähig sind.

  Klasse 918 Min

• Elektronegativität – Werte lesen und Bindungen bestimmen

  Elektronegativität beschreibt, wie stark ein Atom die Bindungselektronen einer chemischen Bindung zu sich heranzieht. In dieser Lektion lernst du, wie sich die Elektronegativität im Periodensystem verändert, wie du aus der Differenz zweier Werte den Bindungstyp bestimmst und warum Fluor der elektronegativste aller Stoffe ist.

  Klasse 918 Min

• Isotope einfach erklärt – Aufbau, Formel und Beispiele

  Isotope sind Atome desselben Elements, die sich nur in der Anzahl ihrer Neutronen unterscheiden, während Protonenzahl und Elektronenzahl gleich bleiben. Deshalb haben Isotope dieselbe Ordnungszahl, aber unterschiedliche Massenzahlen. In dieser Lektion lernst du, wie man Isotope an der Nuklidschreibweise erkennt, wie man Neutronenzahlen berechnet und welche Rolle Isotope in Medizin und Archäologie spielen.

  Klasse 917 Min

• Molekülgeometrie VSEPR: Formen und Bindungswinkel erklärt

  Die Molekülgeometrie nach dem VSEPR-Modell sagt voraus, welche räumliche Form ein Molekül hat, indem sie davon ausgeht, dass sich Elektronenpaare am Zentralatom gegenseitig abstoßen. In dieser Lektion lernst du, wie du Bindungspaare und freie Elektronenpaare zählst, daraus Formen wie linear, tetraedrisch oder gewinkelt ableitest und erkennst, wann ein Molekül ein Dipol ist.

  Klasse 1018 Min

• Orbitalmodell einfach erklärt: s-, p- und d-Orbitale

  Das Orbitalmodell beschreibt, in welchen Raumbereichen sich Elektronen eines Atoms mit hoher Wahrscheinlichkeit aufhalten, statt ihnen feste Bahnen wie im Bohr-Modell zuzuschreiben. In dieser Lektion lernst du, was ein Orbital ist, welche Formen s-, p- und d-Orbitale haben, wie Pauli-Prinzip und Hundsche Regel das Besetzen regeln und wie du die Elektronenkonfiguration eines Atoms aufschreibst.

  Klasse 1120 Min

• Komplexverbindungen Liganden: Aufbau, Namen, Beispiele

  Komplexverbindungen Liganden im Überblick: Ein Zentralteilchen, meist ein Metall-Ion, bindet mehrere Liganden, die jeweils ein freies Elektronenpaar zur Verfügung stellen. In dieser Lektion lernst du Aufbau, Koordinationszahl und Nomenklatur von Komplexen, bestimmst Ladungen und Oxidationszahlen und verstehst, warum Komplexe so oft farbig sind.

  Klasse 1220 Min

• Massenspektrometrie einfach erklärt: Aufbau und Spektrum

  Massenspektrometrie ist ein Analyseverfahren, das Moleküle in Ionen verwandelt und diese nach ihrem Verhältnis von Masse zu Ladung (m/z) trennt, sodass man die molare Masse und den Aufbau eines Stoffes ablesen kann. In dieser Lektion lernst du, wie ein Massenspektrometer arbeitet, wie du Molekülionenpeak, Basispeak und Fragmente deutest und woran du Chlor und Brom im Spektrum erkennst.

  Klasse 1220 Min

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