Wasserhärte Kalk einfach erklärt – Ursache und Grade

Die Wasserhärte gibt an, wie viele Calcium- und Magnesium-Ionen in einem Wasser gelöst sind. Je mehr dieser Ionen enthalten sind, desto härter ist das Wasser, deshalb sind Wasserhärte und Kalk eng miteinander verknüpft, denn die Ionen stammen meist aus Kalkgestein im Untergrund.

Regenwasser ist zunächst fast ionenfrei, nimmt aber beim Durchsickern durch Böden und Gestein Kohlenstoffdioxid auf und wird dadurch leicht sauer. Diese schwache Kohlensäure löst Calciumcarbonat aus Kalkstein, wodurch Calcium-Ionen und Hydrogencarbonat-Ionen ins Grundwasser gelangen und die Wasserhärte erhöhen.

Ein typischer Fehler ist zu denken, hartes Wasser sei automatisch ungesund. Tatsächlich ist hartes Wasser aus gesundheitlicher Sicht unbedenklich, es kann sogar zur Calciumversorgung beitragen, sorgt aber technisch für mehr Kalkablagerungen in Geräten.

Um Wasserhärte vergleichbar zu machen, wird sie in Deutschland traditionell in Grad deutscher Härte angegeben, kurz dH. Ein Grad deutscher Härte entspricht dabei einer bestimmten Menge an gelösten Calcium- und Magnesium-Ionen je Liter Wasser. Heute wird in Analysen zunehmend auch die Einheit Millimol Erdalkali-Ionen je Liter verwendet.

Anhand der Härtegrade unterscheidet man weiches, mittelhartes und hartes Wasser. Diese Einteilung ist wichtig für die Dosierung von Waschmitteln und Spülmaschinentabs, denn zu viel oder zu wenig Enthärter führt entweder zu Kalkflecken oder zu unnötigem Chemieeinsatz.

Hartes und weiches Wasser unterscheiden sich vor allem im Gehalt an Calcium- und Magnesium-Ionen und dadurch in ihren praktischen Auswirkungen im Haushalt. Weiches Wasser kommt häufiger in Regionen mit Gestein wie Granit oder Sandstein vor, das kaum Calciumcarbonat enthält und deshalb kaum Ionen abgibt.

In Regionen mit Kalkstein im Untergrund, etwa in vielen Gebieten Süddeutschlands, ist das Wasser dagegen oft hart. Dort bilden sich in Wasserkochern, Kaffeemaschinen und Waschmaschinen schneller Kalkablagerungen, weil beim Erhitzen gelöstes Calciumhydrogencarbonat in schwer lösliches Calciumcarbonat umgewandelt wird und ausfällt.

Ein häufiger Fehler ist, Wasserhärte mit der Trinkwasserqualität gleichzusetzen. Hartes Wasser ist nach den geltenden Trinkwasserverordnungen genauso sicher zum Trinken wie weiches Wasser, die Härte betrifft vor allem technische Fragen wie Kalkablagerung und Waschmitteldosierung.

Ein zweiter Fehler ist zu glauben, Kalk im Wasser bestehe aus Calciumcarbonat in fester Form. Solange das Wasser kalt und nicht übersättigt ist, liegen Calcium- und Hydrogencarbonat-Ionen gelöst vor, erst beim Erhitzen oder Verdunsten entsteht festes, sichtbares Calciumcarbonat.

Ein dritter Fehler ist, alle Härtegrade mit denselben Zahlen zu verwechseln, weil es historisch unterschiedliche Härteskalen in verschiedenen Ländern gab. In deutschen Schulbüchern wird meist mit Grad deutscher Härte gerechnet, bei Angaben aus dem Ausland lohnt sich ein Blick auf die verwendete Einheit.

Im Alltag spürt man Wasserhärte und Kalk besonders beim Wäschewaschen und beim Reinigen von Geräten. In Regionen mit hartem Wasser muss oft mehr Waschmittel oder ein zusätzlicher Enthärter zugegeben werden, damit die Wäsche trotz der vielen Calcium-Ionen sauber wird, weil diese Ionen sonst mit den Tensiden reagieren und ihre Wirkung mindern.

Auch Kaffeemaschinen, Wasserkocher und Duschköpfe müssen in hartem Wasser regelmäßiger entkalkt werden, meist mit verdünnter Zitronen- oder Essigsäure, die das schwer lösliche Calciumcarbonat wieder in lösliche Salze umwandelt. Viele Wasserversorger veröffentlichen die aktuelle Wasserhärte im eigenen Versorgungsgebiet, sodass man die Dosierung von Waschmittel und Entkalker gezielt anpassen kann.